[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数 简单解释一下

1. [Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数 简单解释一下

不搞竞赛了，这个内容有点忘记了哈~
Ni为[Ar]3d8 4s2
第一个[Ni(CN)4]2-中Ni失去二个电子作dsp2杂化后未成对电子数为0
第二个[Ni(CO)4]为sp3杂化，未成对电子数也为0

2. Ni元素核外有几个未成对电子数?谢谢

Ni的最外层有1个未成对电子，在4s轨道上。而它一共有6个未成对电子，在3d轨道上还有5个。原则上应该是4s排满后在排3d，但是，半满也是稳定结构，所以就在保证半满的情况下4s上的一个电子到了3d上去了。

3. 各个原子的未成对电子数是多少？

1/2（中心原子的价电子数+配体数）
化合物中元素的最外层电子数减化合价绝对值，再除2。
如NH₃，氮最外层有5个电子，化合价是-3，未成对电子是2，即一对。
在分子轨道中只以单颗存在的电子，而不形成电子对。因成对的电子较为稳定，不成对电子在化学中是相对较罕见的，而具有不成对电子的原子则较易发生反应。在有机化学中，不成对电子通常都应用在自由基中，以解释众多的化学反应。

扩展资料
在d和f轨域中有不成对电子的自由基是较常见的，因这两种轨域较不具方向性，因此不成对电子不能有效地形成稳定的二聚体。
在一些稳定的分子中也会出现不成对电子。氧分子中有两颗不成对电子，而一氧化氮中有一颗。氧分子中不成对电子的自旋方向必然一致，因此氧元素表现出顺磁性。
镧系元素中的不成对电子是最稳定的，它们的f轨域不太与外界反应，不成对电子更难形成化学键。
在原子中，带负电、绕原子核运行的电子与核内带正电的质子互相吸引，而位于两原子核之间的电子则皆受两方吸引。因此，原子核和电子间最稳定的组态，是当电子位处两原子核间之时。

相对原子质量的发展：
1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着O、O、O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。
后来物理学界改用O的1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。
1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国J.H.马陶赫建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。

参考资料来源：百度百科--未成对电子

4. 不成对电子数？

孤电子对:是不与其他原子结合或共享的成对价电子

5. 怎样求出一个元素的未成对电子数，比如Cu Ca Al Mn Cl的未成对电子数？

像多学点知识吗？肯定的话，多给你说点元素外层电子的排布：1）核外电子排布原理一——最低能量原理一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…… 
2）核外电子排布原理二——保里不相容原理s亚层只有1个轨道，最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，最多可以容纳10个电子；f亚层有７个轨道，最多可以容纳1４个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2(2乘以n的平方）个电子。3）核外电子排布原理三——洪特规则一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 
　　全满（s2、p6、d10、f14） 
　　半满（s1、p3、d5、f7） 
　　全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。4）核外电子排布的方法对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。　最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 
　　1s22s22p63s23p64s23d4 
　　根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： 
　　1s22s22p63s23p64s13d5 
　　最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 
　　1s22s22p63s23p63d54s1 5）．原子的核外电子排布与元素周期律的关系 
　　在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期 
　　如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的 
　　第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~22p0~6决定的 
　　第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的 
　　第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的

6. “最外电子层上的未成对电子数只有一个”的含义？

核外电子一般来说是成对出现的。但是对于过渡元素，核外电子就可能成单，对应的电子轨道上就有空缺。因而过渡元素比较活泼

7. 什么叫未成对电子数

按照电子排布三原则：保里原理、洪特规则和能量最低原理，原子中每个轨道上最多只能安排两个电子，成为电子配对。如果轨道中只有一个电子，为未成对电子。
举个例子：
比如氯的外层排布3s23p5，未成对电子是多少

对于Cl，最外层的s轨道已占满，p轨道有3个方向，最多容纳6个电子，实际填充了5个电子，其中4个电子充满2个轨道方向，所以不成对的电子是1个。
Cr的最外层电子构型为3d54s1，其中d轨道有5个方向，最多容纳10个电子，实际填充了5个电子，这5个电子各占据一个轨道方向，互不成对，另一个s电子也是成单的，所以不成对电子是6个。

8. 化学选修3未成对电子数怎么看

s轨道能容下两个电子，只有一个电子时就是未成对。
p轨道能容下6个电子，但排电子时是先排三个，再以此排这三个的成对电子，所以有4个电子时就是两个未成对。
d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。
电子对为位于同一分子轨道的一对电子。
根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一量子数，若电子要留在同一分子轨道中（主量子数、角量子数、磁量子数一致），需改变其自旋量子数。电子为费米子，其自旋为 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子轨道中只能有一对电子。
电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。
能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。
物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有同样的量子物理态。泡利不相容原理应用在电子排布上，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。该原理有三个推论：
①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不同；
②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一轨道；
③每个轨道最多容纳两个电子。
洪特规则
洪特在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出洪特规则(Hund's rule)：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。对于同一个电子亚层，当电子排布处于
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）
时比较稳定。

扩展资料
不成对电子指在分子轨道中只以单颗存在的电子，而不形成电子对。因成对的电子较为稳定，不成对电子在化学中是相对较罕见的，而具有不成对电子的原子则较易发生反应。在有机化学中，不成对电子通常都应用在自由基中，以解释众多的化学反应。
在d和f轨域中有不成对电子的自由基是较常见的，因这两种轨域较不具方向性，因此不成对电子不能有效地形成稳定的二聚体。
在一些稳定的分子中也会出现不成对电子。氧分子中有两颗不成对电子，而一氧化氮中有一颗。
电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层，能级符号后的指数表示该能级的电子数，电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行。
另外，虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行。
参考资料来源：百度百科-原子轨道
参考资料来源：百度百科-未成对电子